这其中很稳定的是Sb，半衰期为，它可以用作中子源。比稳定同位素Sb轻的同位素倾向于发生β衰变，而较重的同位素更易发生β衰变。当然也有一些例外。[5]锑化合物编辑锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。[6]氧化物与氢氧化物三氧化二锑可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二锑只能用浓硝酸氧化三价锑化合物制得。锑也能形成混合价态化合物——四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是两性的，它们不形成定义明确的含氧酸，而是与酸反应形成锑盐。还没有制得亚锑酸（Sb(OH)3），但它的共轭碱亚锑酸钠（[Na3SbO3]4）可由熔融的氧化钠与三氧化二锑反应制得。过渡金属的亚锑酸盐也已制得。锑酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的盐中含有Sb(OH)−6。这些盐脱水得到混合氧化物。[7]许多锑矿石是硫化物，其中如辉锑矿（Sb2S3）、深红银矿（Ag3SbS3）、辉锑铅矿、脆硫锑铅矿和硫锑铅矿。五硫化二锑是一种非整比化合物，锑处于+3氧化态并含有S-S键。有多种硫代锑酸盐是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。天然存在：锑在地壳中的丰度估计为百万分之0.2至0.5，与之接近的是铊（0.5ppm）和银（0.07ppm）。辽宁5N锑丸
酒石酸锑钾（俗称吐酒石）曾用作修复血吸虫病的药物。它後来逐渐被吡喹酮所取代。锑及其化合物用於多种兽医药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用作反刍动物的皮肤调节剂。锑对角质化的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。锑-124和铍一起用於中子源：锑-124释放出伽马射线，引发铍的光致蜕变。这样释放出的中子平均能量为24keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的摩擦系数。锑也用於制造道具和道具示踪剂。这种元素也用於传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。20世纪30年代前曾用它作牙釉质的遮光剂，但是多次发生中毒後就不再使用锑[1]在地壳中的含量为，主要以单质或bai辉锑矿、方锑矿、锑华和锑赭石的形式存在，目前已知的含锑矿物多达120种。锑质坚而脆，锑钨矿山容易粉碎，有光泽，无延性和展性。锑具有黄锑、灰锑、黑锑三种同素异形体。金属锑呈银白色，性脆，有独特的热缩冷胀性。无定形锑呈灰色，可由卤化锑电解制得。锑有两种同素异形体：黄色变体*在零下90℃以下才稳定；金属变体是锑的稳定形式。2070℃时锑蒸汽为单原子分子。金属锑不是一种活泼性很强的元素，它*在赤热时与水反应放出氢气。安徽锑锭加工黄锑是很不稳定的一种，只能由锑化氢在-90℃下氧化而得。
尤以三价化合物为常见，主要的有三硫化二锑、三氧化二锑、三氯化锑等。迁移转化：天然水中锑的自然含量一般为～，平均为。海水中含锑量为～，平均为。锑在水中的迁移机制，有通过结晶矿物的迁移，有机螯合迁移、被吸附性离子迁移、与氧化物相缔合的迁移，以及可溶性迁移。溶于水中的锑化合物有三氯化锑、硫酸锑、酒石酸锑和五氯化锑。锑在淡水中以五价锑存在。海水中的锑以络合物形式存在，其主要配位体是羟基，下不为例上的形态为Sb(OH)6-或二聚物Sb2O(OH)4。受锑污染的土壤，锑一般富集在表层，主要是土壤表层无机和有机胶体的吸附作用。锑在土壤中是以+3、+5价状态存在。在旱田或干土中，土壤处于氧化状态，此时土壤中的Sb3+可氧化成Sb5+，锑以Sb5+存在居多。水田土壤处于淹没还原状态，土壤中的锑主要以Sb3+存在。危险特性：遇明火、高热可燃。粉体与空气可形成炸裂性混合物，当达到一定的浓度时，遇火星会发生炸裂。与硝酸铵、二氟化溴、三氮化溴、氯酸、氧化氯、三氟化氯、硝酸、硝酸钾、高锰酸钾、过氧化钾接触能引起反应。燃烧(分解)产物：氧化锑。3.现场应急监测方法:4.实验室监测方法:5-Br-PADAP光度法；原子吸收法《水和废水监测分析方法》。
而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的骨髓，也就无法治好影响内脏的疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。锑-124和铍一起用于中子源：锑-124释放出伽马射线，引发铍的光致蜕变。这样释放出的中子平均能量为24keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的摩擦系数。锑也用于制造道具和道具示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。20世纪30年代前曾用它作牙釉质的遮光剂，但是多次发生中毒后就不再使用了。锑安全编辑锑和它的许多化合物有毒，作用机理为压抑酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得多，这可能是砷与锑之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收很多为20%；五价锑在细胞中不能被定量地还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生甲基化反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与砷中毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称。锑化合物是用途广的含氯及含溴阻燃剂的重要添加剂，锑在新兴的微电子中也有着广用途，如AMD显卡制造。
曾有许多人患有癞病，他们试图服用含锑的辉锑矿来修复。可是许多服用辉锑矿的僧侣不但没有恢复健康，反而病情恶化，一个个地死去。锑在地壳中的含量为，主要以单质或辉锑矿、方锑矿、锑华和锑赭石的形式存在，已知的含锑矿物多达120种。锑质坚而脆，容易粉碎，有光泽，无延性和展性N。锑具有黄锑、灰锑、黑锑三种同素异形体。金属锑呈银白色，性脆，有独特的热缩冷胀性。无定形锑呈灰色，可由卤化锑电解制得。锑锭有两种同素异形体：黄色变体只在零下90℃以下才稳定；金属变体是锑的稳定形式。2070℃时锑蒸汽为单原子分子。金属锑不是一种活泼性很强的元素，它只在赤热时与水反应放出氢气，在室温中不会被空气氧化，但能与氟、氯、溴化合；加热时才能与碘和其他非金属化合。锑易溶于热硝酸，形成水合的氧化锑。能与热硫酸反应，生成硫酸锑。锑在高温时可与氧反应，生成三氧化二锑，为两性氧化物，难溶于水，但溶于酸和碱。公元前16世纪。色素的黑色形式，天然地作为矿物辉锑矿出现，曾被作为睫毛膏和化妆墨使用。很有名的使用者是在圣经中记录的妇女Jezebel。另一种天然燃料被迦勒底文明知晓，其繁荣于时下是伊拉克南部的地区，于公元前6世纪和7世纪，它就是黄色的锑酸铅。在气相中，它以双聚体SbO的形式存在，但冷凝时会 形成多聚体。攀枝花高纯锑粒回收
很近的和次近的锑原子形成变形八面体，在相同双层中的三个锑原子比其他三个相距略近一些。辽宁5N锑丸
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广。锑和铝的区别bai：铝银du白色轻金属。zhi有延展性。锑带dao有银色光泽的灰色金属。铝易溶于稀zhuan硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。锑易溶于王水，溶于浓硫酸。铝的英文名出自明矾，即硫酸复盐KAl(SO4)2·12H2O。史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）制成陶器。锑是一种有毒的化学元素，元素符号为Sb，原子序数为51。它是一种有金属光泽的类金属，在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿（Sb2S3）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品。铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。锑在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。铝有24种同位素，其中只有一种是稳定的。锑有两种稳定同位素，Sb的自然丰度为，而Sb的自然丰度为。锑还有35种放射性同位素，其中半衰期很长的Sb为。铝的密度很小，只为g/cm，锑的密度达到，但层与层之间的成键很弱也造成它很软且易碎。银白色有光泽硬而脆的金属。辽宁5N锑丸
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